下表是25℃時四種*的電離平衡常數：（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈鹼*的原因             ...

問題詳情：

下表是25℃時四種*的電離平衡常數：

（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈鹼*的原因                。

（2）25℃時，向0.1mol•L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)︰c(CH3COO－)=5︰9，此時溶液pH＝              。

（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式                    。

（4）25℃時，等物質的量濃度的HA、NaA混合溶液中，各離子濃度大小關係為                                                。

（5）已知HNO2不穩定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學分別取少量NaCl與NaNO2與試管中，分別滴加濃醋*，以此來鑑別失去標籤的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法     （填“可行”或“不可行”），請用化學方程式表示其原因：

(6)一定温度下，向1 L 0.l mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中

          _          ____          ___

(填“增大”、“減小”或“不變”)

(7)常温下，將V mL、0.1000 mol·L-1*氧化*溶液逐滴加入到20.00 mL、0.100 0 mol·L-1醋*溶液中，充分反應。(忽略溶液體積的變化) ①如果溶液pH=7，此時V的取值__________20.00(填“>”、“<”或“=”)，而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關係為_________________。 ②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c (CH3COOH)=____mol·L-1。

（8）常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數隨溶液pH變化的情況如圖，回答下列問題： ①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值範圍是__________

 ②所得溶液中含量最多的三種離子的物質的量濃度的大小關係為___            ____

【回答】

.

（6）減小，增大，增大

（7）①<　c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)　②1/30或0.033

（8）①8<pH<12　　②c(Na+)=c(Cl-)＞c()

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題