設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關説法中正確的有(　　)①1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3...

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問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關説法中正確的有(　　)

①1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含Fe3＋數目為0.1NA

②5.6 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，充分反應後，轉移電子數為0.2NA

③0.1 mol 乙醇與0.1 mol 乙*在濃硫*催化並加熱下，生成乙*乙酯分子數為0.1NA

④60 g SiO2中含有的Si—O鍵和12 g金剛石中含有的C—C鍵的數目均為NA

⑤體積為11.2 L的*氣中含有*原子數約為6.02×1023個

⑥92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑦10 g 46%**(HCOOH)水溶液中所含的氧原子數為0.5NA

⑧7.8 g Na2O2與足量的水(HO)反應生成的氧氣中所含的中子數為0.5NA

A．四種 B．三種 C．五種 D．兩種

【回答】

*　B

解析　①在溶液中FeCl3能發生水解反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，所以溶液中含有的Fe3＋數目必小於0.1NA，①錯誤；②5.6 g鐵粉的物質的量為0.1 mol,3.2 g硫的物質的量為0.1 mol，發生反應Fe＋SFeS,0.1 mol鐵粉和0.1 mol硫粉恰好反應，轉移電子數為0.2NA，②正確；③CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，因為可逆反應不能進行到底，所以0.1 mol 乙醇與0.1 mol乙*生成乙*乙酯的分子數小於0.1NA，③錯誤；④SiO2結構中每個Si原子周圍有4個Si—O鍵，60 g SiO2中含有Si原子的物質的量為1 mol，所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O鍵；12 g金剛石中含有C原子的物質的量為1 mol，金剛石中每個C原子周圍有4個C—C鍵(每個C—C鍵重複計算了1次)，所以12 g金剛石中含有的C—C鍵物質的量＝1 mol×4×＝2 mol，④錯誤；⑤題目沒有明確氣體所處的温度和壓強，無法計算11.2 L*氣的物質的量，也就無法確定11.2 L*氣中的*原子個數，⑤錯誤；⑥將NO2和N2O4混合氣體看作由“NO2”構成的物質，該混合氣體中“NO2”的物質的量＝＝2 mol，2 mol“NO2”中含有原子的物質的量＝2 mol×3＝6 mol，所以92 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為6NA，⑥正確；⑦“**的水溶液”是由HCOOH和H2O構成，10 g 46%**水溶液中氧原子物質的量＝×2＋×1＝0.5 mol，即所含的氧原子數為0.5NA，⑦正確；⑧7.8 g Na2O2的物質的量＝＝0.1 mol,2Na2O2＋2HO===2NaOH＋2Na18OH＋O2↑，生成的氧氣中每個氧分子含16箇中子，0.1 mol Na2O2與足量的水反應生成0.05 mol氧氣，0.05 mol氧氣中中子的物質的量＝0.05 mol×16＝0.8 mol，即所含的中子數為0.8NA，⑧錯誤。