設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是A.在沸水中滴入含0.1molFeC13的FeC13飽和溶液，...
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問題詳情：
設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是
A. 在沸水中滴入含0.1mol FeC13的FeC13飽和溶液，製得Fe(OH)3膠粒數為0.1 NA
B. lmol O2參加反應轉移電子數一定為4NA
C. lmol鐵和標準狀況下22.4L C12充分反應，轉移的電子數為3NA
D. 常温常壓下，32g O2含有的氧原子數為2 NA
【回答】
【*】D
【解析】A、Fe (OH)3分子個數為0.1 NA，膠粒為若干個分子聚集在一起形成的聚合體，所以Fe(OH)3膠粒數小於0.1 NA，A錯誤。B、例如2Na+O2
Na2O2，Na2O2中氧元素的化合價為-1價， 1molO2參加反應轉移的電子數為2 NA，2H2+O2
2H2O，H2O 中氧元素的化合價為-2價，1molO2參加反應轉移的電子數為4 NA，B錯誤。C、標準狀況下22.4L C12為1mol，2Fe+3Cl2
2FeCl3，lmol鐵與1mol*氣反應，鐵過量，*氣全部反應，所以轉移的電子數應根據*氣計算，轉移的電子數為2 NA，C錯誤。D 、32g O2的物質的量為32g/32 g·mol-1=1mol ，所以含有的O原子數目為2 NA，D正確。正確*為D
點睛：部分同學誤選*B，是沒有認識到O的化合價可以從0價降低到-1價也可以降低到-2價，從而導致錯選B。部分同學誤選*C，沒有考慮鐵和*氣的反應是恰好完全反應還是有一種反應物過量的問題，因此在解題中，考慮問題要全面和嚴謹。
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
