現有等質量X,Y的兩種金屬,分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫*中,產生*氣的質量與反應時間的關係如圖所示(已...
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問題詳情:
現有等質量X,Y的兩種金屬,分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫*中,產生*氣的質量與反應時間的關係如圖所示(已知X,Y在生成物中化合價均為+2價).則下列説法不正確的是( )
A.生成*氣的質量:X>Y B.相對原子的質量:X>Y
C.金屬活動*:Y>X D.消耗硫*的質量:X>Y
【回答】
B
【詳解】
A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關係圖所示,在兩種金屬完全反應後,放出H2的質量是X>Y,説法正確;
B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等,完全反應放出*氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,即產生*氣多的相對原子質量小;根據反應生成H2的質量與反應時間的關係圖所示,在金屬完全反應後,放出H2的質量是X>Y,因此可判斷相對原子質量是Y>X,故説法錯誤;
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關係圖所示,相同時間內Y放出*氣的質量大於X,可判斷金屬活動*順序是Y>X,故説法正確;
D、金屬與*的反應生成*氣時,*氣來源於*中的*元素,所以生成的*氣與消耗的*的多少順序一致,消耗硫*的質量:X>Y,故説法正確;
故選B.
【點睛】
活動*越強的金屬與*反應越劇烈,即反應放出*氣的速度越快;化合價相同的等質量金屬完全反應放出*氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,據此結合圖象細心分析解答.
知識點:金屬的化學*質
題型:選擇題