將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽*中．生成H2的質量與反應時間的關係如圖所示．金...

問題詳情：

將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽*中．生成H2的質量與反應時間的關係如圖所示．金屬X是　　（填化學式，下同），反應後可能已經反應完的金屬是　　，一定有剩餘的金屬是　　．

【回答】

【考點】金屬的化學*質．

【分析】根據三種金屬和*反應生成*氣，結合化學方程式中的數據和三種金屬在圖象的走向進行分析．

【解答】解：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

    24            2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56            2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65            2

由化學方程式可知，24份質量的鎂會生成2份質量的*氣，56份質量的鐵會生成2份質量的*氣，65份質量的鋅會生成2份質量的*氣，通過分析圖象可知，金屬X是Mg，反應後可能已經反應完的金屬是Zn、Fe，﹣定有剩餘的金屬是Mg．

故*為：Mg，Zn、Fe，Mg．

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題