已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列説法錯誤的是(  )A．3g3He含有的中子數為1NAB．1L0.1mol·...

問題詳情：

已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列説法錯誤的是(   )

A．3g 3He含有的中子數為1NA

B．1 L 0.1 mol·L−1***溶液含有的數目為0.1NA

C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D．48 g正丁*和10 g異丁*的混合物*價鍵數目為13NA

【回答】

.B

解析：A項，3g 3He的物質的量為1 mol，其中含有1 mol中子，即NA箇中子；B項，由於在溶液中發生水解反應，故1 L.0.1 mol L-1的Na3PO4溶液中含有的的物質的量小於0.1 mol，即數目小於0.1NA，C項，據關係式~2Cr3+~6e-可知1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數目為6NA；D項，正丁*和異丁*互為同分異構體，每個正丁*或異丁*分子中含有13個共價鍵，58 g正丁*和異丁*的混合物的物質的量為58 g/58 g•mol-1=1 mol，則含有共價鍵的物質的量為13 mol，即含有13NA個共價鍵。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題