將只含有碳、*兩種元素的氣體燃料放入足量氧氣中燃燒，並使生成的氣體全部通入如圖所示的裝置中（假定氣體全部被吸收...

問題詳情：

將只含有碳、*兩種元素的氣體燃料放入足量氧氣中燃燒，並使生成的氣體全部通入如圖所示的裝置中（假定氣體全部被吸收），實驗中測得有關數據如下：

【查閲資料】乾燥劑的作用是吸收水分；含有碳、*元素化合物的化學式先寫碳，再寫*．

根據實驗數據填寫下列各空白處：

（1）實驗結束後生成物中水的質量為　，二氧化碳的質量為　．

（2）該燃料中碳元素與*元素的質量比為　　，該燃料的化學式為．

（3）該燃料燃燒的化學方程式為　　．

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】碳*化合物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，乾燥劑裝置中反應前後的質量差即為反應生成水的質量，澄清石灰水裝置中反應前後的質量差即為反應生成二氧化碳的質量；根據水的質量可以計算碳*化合物中*元素的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳*化合物中碳元素的質量，水和二氧化碳中的氧元素質量和即為反應的氧氣質量．

【解答】解：（1）實驗結束後生成物中水的質量為：110.0g﹣101.0g=9g，二氧化碳的質量為：327.6g﹣310.0g=17.6g．

故填：9g；17.6g．

（2）水中*元素的質量為：9g××100%=1g，

二氧化碳中碳元素質量為：17.6g××100%=4.8g，

該燃料中碳元素與*元素的質量比為：4.8g：1g=48：10；

該燃料中碳元素和*元素原子個數比為：： =4：10，

該燃料的化學式為C4H10．

故填：48：10；C4H10．

（3）該燃料燃燒的化學方程式為：2C4H10+13O28CO2+10H2O．

故填：2C4H10+13O28CO2+10H2O．

【點評】計算燃料中碳元素和*元素質量比時不用化成最簡整數比，這是因為計算碳元素和*元素的原子個數比時，如果利用最簡整數比24：10，計算出的原子個數比是2：5，而C2H5是不存在的．

知識點：化學方程式單元測試

題型：填空題