下列推理中説法中，正確的是（　　）①飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質；②Na2M...

問題詳情：

下列推理中説法中，正確的是（　　）

①飽和溶液不能繼續溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續溶解其他溶質；②Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；③鹽是由金屬離子和*根離子組成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬於鹽；④化學變化中，原子的種類和個數不變；⑤帶電的微粒都稱為離子；⑥NaOH溶液中的OH﹣能與*反應，則KOH溶液中的OH﹣也能與*反應．

【回答】

考點：

飽和溶液和不飽和溶液；鹼的化學*質；常見的氧化物、*、鹼和鹽的判別；原子和離子的相互轉化；有關元素化合價的計算；化學反應的實質．

專題：

化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；物質的分類；常見的鹼 鹼的通*．

分析：

①根據飽和溶液的定義判斷．

②根據化合物中化合價代數和為零的原則來計算解答；

③根據鹽的定義判斷；

④根據化學變化中，原子的種類和個數不變來分析；

⑤根據帶電微粒有質子、電子、離子等來判斷；

⑥根據鹼溶液的化學*質相似的原因判斷．

解答：

解：①某溶質的飽和溶液不能再繼續溶解該溶質，但還可能再溶解其它的物質，所以錯誤．

②設鉬（Mo）元素的化合價為x，*的為+1價，氧的為﹣2價，則 （+1）×2+x+（﹣2）×4=0，x=+6；正確；

③鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與*根離子構成的化合物，NH4NO3中沒有金屬離子，但有銨根離子，屬於鹽類，所以錯誤．

④化學變化中，原子的種類和個數不變，正確；

⑤帶電的微粒不一定都為離子，還可能是質子、電子；錯誤；

⑥鹼溶液之所以化學*質相似，是因為它們的溶液中都含有*氧根離子，*氧化鉀溶液中也有OH﹣，故和所有的鹼溶液一樣，也能與*反應，所以正確．

*：B．

點評：

*、鹼、鹽是初中化學最重點的部分，在中考中佔有重要地位，特別是對基本概念和理論的理解和運用，透徹理解概念是解題的必要前提．

知識點：溶液的形成

題型：選擇題