*、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列説法正確的是（ ）A．t1℃時，*飽和溶液的溶質質量分數大於乙飽和溶...
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問題詳情：
*、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列説法正確的是（ ）
A．t1℃時，*飽和溶液的溶質質量分數大於乙飽和溶液
B．t2℃時，質量相同的*、乙飽和溶液分別升温至t3℃，為達飽和狀態，需加入*的質量大於乙
C．t2℃時，*、乙的飽和溶液分別降温至t1℃，*溶液飽和，乙溶液不飽和
D．t2℃時，*、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%
【回答】
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解*和溶解度的關係．
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定温度下的溶解度，從而確定物質的溶解*，②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況，從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．
【解答】解：A、t1℃時，*物質的溶解度大於乙物質的溶解度，所以*飽和溶液的溶質質量分數大於乙飽和溶液，故A正確；
B、t2℃時，質量相同的*、乙飽和溶液分別升温至t3℃，為達飽和狀態，t3℃時，*物質的溶解度大於乙物質的溶解度，所以需加入*的質量大於乙，故B正確；
C、降低温度，*、乙物質的溶解度都減小，所以t2℃時，*、乙的飽和溶液分別降温至t1℃，兩種物質仍是飽和溶液，故C錯誤；
D、t2℃時，*、乙物質的溶解度是30g，所以飽和溶液的溶質質量分數都為×100%=23.1%，故D錯誤．
故選：AB．
知識點：溶液單元測試
題型：選擇題
