把乾燥、純淨的**鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱製取氧氣。待完全反應後，將試管冷卻、稱量，得...

問題詳情：

把乾燥、純淨的**鉀和二氧化錳的混合物31.5 g裝入大試管中，加熱製取氧氣。待完全反應後，將試管冷卻、稱量，得到21.9 g固體物質。計算製得氧氣的質量。21.9 g固體物質中含有哪些物質？各多少克？

【回答】

解：製得氧氣的質量為31.5 g－21.9 g＝9.6 g。

設反應後生成*化鉀的質量為x。

2KClO32KCl＋3O2↑

            149   96

             x    9.6 g

＝　x＝14.9 g

21．9 g固體物質中二氧化錳的質量為21.9 g－14.9 g＝7 g。

答：製得氧氣9.6 g；反應後21.9 g固體物質中有14.9 g*化鉀和7 g二氧化錳。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題