白*固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常温常壓下進行如下...

問題詳情：

白*固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常温常壓下進行如下實驗。

下列推斷不正確的是

A. 無*溶液B的pH≥7

B. 白*固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無*溶液B中加HNO3*化，無沉澱；再滴加AgNO3，若有白*沉澱生成，説明混合物A中有KCl

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

白*固體混合物A加水得無*溶液B和固體C，B中肯定不含Cu2+，但結合固體C加過量**，產生藍*溶液，説明A到B的過程中Cu2+轉化為沉澱，A中必含有CuSO4，又結合固體C中加過量**後得到白*固體F，説明A中必含有Na2SiO3，而且固體C與**反應可得無*氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3和**反應，也可能是Cu2+和CO32-雙水解得到的鹼式碳*銅與**反應生成的，因此，不能確定碳*鈣和碳**是否一定存在，但兩者至少存在一種。

【詳解】A.無*溶液B成分複雜，若B中只含有KCl，則 pH=7；若含有Na2CO3或硅**或兩者均有，則CO32-和硅*根離子水解使溶液顯鹼*，pH>7，故無*溶液pH≥7，A項正確；

B.白*固體F難溶於**，説明F為H2SiO3，B項正確；

C.固體C加入**得無*氣體，該氣體只能是CO2，可能是CaCO3生成的，也可能是Na2CO3與硫*銅反應生成的鹼式碳*銅再與**反應生成的CO2，因此，固體C中不一定含有CaCO3，C項錯誤；

D.檢驗Cl-可用***化的AgNO3溶液，所以*A含有KCl，*Cl-即可，D項正確。

故*選C。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：選擇題