（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三**六尿素合鐵(Ⅲ)]...

問題詳情：

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 ] (NO 3 ) 3 [三**六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO) x 等。 ①基態Fe 3+ 的M層電子排布式為    。 ②配合物Fe(CO) x 的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=    。 Fe(CO) x 常温下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶於非極*溶劑，據此可判斷Fe(CO) x 晶體屬於 （填晶體類型）； （2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖，距一個*離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為    。已知該晶胞的密度為ρ g/cm 3 ，阿伏加德羅常數為N A ，求晶胞邊長 a = cm。 (用含ρ、N A 的計算式表示) （3）下列有關的説法正確的是    。

A．第一電離能大小：S＞P＞Si

B．電負*順序：C＜N＜O＜F

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO 2 與CO 2 的化學*質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO 2 的溶解度更大

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高 （4）原子序數小於36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為29。回答下列問題： ① Y 2 X 2 分子中Y原子軌道的雜化類型為   ，1mol Y 2 X 2 含有σ鍵的數目為   。 ② 化合物ZX 3 的沸點比化合物YX 4 的高，其主要原因是 。 ③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是   。

【回答】

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題