下列説法或表示方法不正確的是（） A．蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現 B．在稀溶液中：H+（aq）...
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問題詳情：
下列説法或表示方法不正確的是（）
A． 蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現
B． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫*與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大於57.3kJ
C． 由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定
D． 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，*氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol
【回答】
考點： 中和熱；燃燒熱．
分析： A、蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現，反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關；
B、濃硫*稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大於57.3KJ；
C、能量越低的物質，越穩定；
D、燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量．
解答： 解：A、反應的熱效應只與始態、終態有關，與過程無關，蓋斯定律實質上是能量守恆定律的體現，故A正確；
B、濃硫*稀釋過程中也放出熱量，所以測得中和過程所放出的熱量大於57.3KJ，故B正確；
C、能量越低的物質，越穩定，由石墨生成金剛石吸熱，説明金剛石能量高，故C正確；
D、燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，*氣的燃燒熱化學反應方程式中燃料的計量數是1不能是2，故D錯誤．
故選：D．
點評： 本題考查了燃燒熱和中和熱的概念應用的判斷，注意燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量，中和熱不包括*、鹼溶解時所吸收或放出的熱量．
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
