空氣中氧氣含量測定的再認識．【實驗回顧】如圖是實驗室用紅*燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．（1）寫出紅*燃...

問題詳情：

空氣中氧氣含量測定的再認識．

【實驗回顧】如圖是實驗室用紅*燃燒來粗略測定空氣中氧氣含量的裝置．

（1）寫出紅*燃燒的化學方程式　．

（2）實驗原理：由於紅*燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶內　　減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶．若裝置的氣密*良好，*作規範，用量筒測量進人瓶中水的體積，能粗略測得空氣中氧氣的含量．

【問題提出】有實驗資料表明：燃燒過程中當氧氣體積分數低於7%時，紅*就無法繼續燃燒，因此通過上述實驗，測量結果與理論值誤差較大．

【實驗改進】

Ⅰ．根據鐵在空氣中生鏽的原理設計圖2實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量．裝置中飽和食鹽水、活*炭會加速鐵生鏽．

Ⅱ．測得實驗數據如表

【交流表達】

（1）鐵生鏽過程發生複雜的化學反應，首先是鐵與氧氣、水反應生成*氧化亞鐵[Fe（OH）2]，寫出該反應的化學方程式　　．

（2）根據如表數據計算，改進實驗後測得的空氣中氧氣的體積分數是　　（計算結果精確到0.1%）．

（3）從實驗原理角度分析，改進後的實驗結果比前者準確度更高的原因是：①　　；②　　．

【回答】

【考點】空氣組成的測定；書寫化學方程式．

【專題】空氣與水．

【分析】根據已有的空氣中氧氣含量的測定原理進行分析解答，*燃燒生成五氧化二*；氣體被消耗，壓強變小，故會產生水倒吸的現象；根據鐵生鏽的知識進行分析解答即可．

【解答】解：（1）*燃燒生成五氧化二*，故填：4P+5O22P2O5；

（2）紅*燃燒消耗氧氣，使瓶內的氣壓變小，水倒吸，故填：氣壓；

實驗改進：（1）鐵與氧氣、水反應生成*氧化亞鐵[Fe（OH）2]，故填：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；

（2）根據反應前後燒杯內水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是：80﹣54.5=25.5mL，故氧氣的體積分數為：×100%，故填：20.2%；

（3）使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣，使氧氣消耗的更為徹底，實驗結果更準確，測量時考慮導管容積和扣除內容物後的集氣瓶的體積，使實驗結果更為準確，故填：鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實驗結果更準確；測量時考慮到導管容積和扣除內容物後的集氣瓶容積，使實驗結果更準確．

【點評】本題考查的是氧氣的含量的測定以及實驗裝置的改進，完成此題，可以依據已有的知識進行．

知識點：空氣

題型：實驗題