鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：(1)Zn原子核外電子排布式為

問題詳情：

鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大於”或“小於”)。原因是

_____________________________________________________。

(3)ZnF2具有較高的熔點(872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶於有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶於乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________________________________。

(4)《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入*，可用於治療皮膚炎症或表面創傷。ZnCO3中，*離子空間構型為________，C原子的雜化形式為________。

(5)金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為______________。六稜柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

【回答】

解析：(1)Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

(2)Zn的第一電離能應該高於Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經達到了每個能級都是全滿的穩定結構，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。

(3)根據*化鋅的熔點可以判斷其為離子化合物，所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，*化鋅在有機溶劑中應該不溶，而*化鋅、溴化鋅和*化鋅都是共價化合物，分子的極*較小，能夠溶於乙醇等弱極*有機溶劑。

(4)碳*鋅中的*離子為CO，根據價層電子對互斥理論，其中心原子C的價電子對為3＋＝3對，所以空間構型為正三角形，中心C為sp2雜化。

(5)由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六稜柱結構進行計算。六稜柱頂點的原子是6個六稜柱共用的，面心是兩個六稜柱共用，所以該六稜柱中的鋅原子為12×＋2×＋3＝6個，所以該結構的質量為6× g。該六稜柱的底面為正六邊形，邊長為a cm，底面的面積為6個邊長為a cm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為6×a2 cm2，高為c cm，所以體積為6×a2c cm3。所以密度為：＝g·cm－3。

*：(1)[Ar]3d104s2

(2)大於　Zn核外電子排布為全滿穩定結構，較難失電子

(3)離子鍵　ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極*較小

(4)平面三角形　sp2

(5)六方最密堆積(A3型)　

知識點：物質結構 元素週期律

題型：推斷題