根據物質結構有關*質和特點，回答下列問題：（1）Ti基態原子核外電子排布式為

問題詳情：

根據物質結構有關*質和特點，回答下列問題：

（1）Ti基態原子核外電子排布式為____________，碳原子的價電子軌道表示式為________。

（2）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti採納六方最密堆積，β—Ti採納體心立方堆積，由α—Ti轉變為β—Ti晶體體積____________（填“膨脹”或“收縮”）。

（3）寫出一種與NH4+互為等電子體物質的化學式____________。

（4）SO2的空間構型為___________________。

（5）*烯*(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個數比為____，分子中碳原子軌道雜化類型是______。

（6）FeCl3熔點282℃，而FeCl2熔點674℃，二者熔點差異的原因是______________。

【回答】

【*】    (1). [Ar]3d24s2    (2).     (3). 膨脹    (4). CH4或SiH4    (5). V形    (6). 2:1    (7). sp2、sp    (8). *化亞鐵為離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵；而*化鐵為分子晶體，熔化時需要破壞分子間作用

【解析】

【分析】

(1)Ti為22號元素，碳為6號元素，據此分析書寫；

(2)六方最密堆積空間利用率大於體心立方堆積；

(3)與NH4+互為等電子體的微粒中需要含有5個原子、8個價電子；

(4)根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數計算判斷；

(5)*烯*可以寫成CH2=CH—C≡N，據此判斷σ鍵和π鍵的數目；價層電子對個數是3的碳原子採用sp2雜化，價層電子對個數是2的C原子採用sp雜化，據此分析判斷；

(6)根據晶體類型與熔沸點的關係分析解答。

【詳解】(1)Ti原子3d能級上2個電子、4s能級上2個電子為其價電子，其電子排布式為[Ar]3d24s2；基態碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分佈在2s、2p軌道上，價電子軌道表示式為，故*為：[Ar]3d24s2； ；

(2)六方最密堆積空間利用率大於體心立方堆積，所以由α-Ti轉變為β-Ti晶體體積膨脹，故*為：膨脹；

(3)與NH4+互為等電子體的微粒中含有5個原子、8個價電子，與其互為等電子體的微粒有CH4、SiH4等，故*為：CH4(或SiH4)；

(4)SO2中S原子的價層電子對數=2+=3，原子軌道空間構型為平面三角形，分子構型為V形，故*為：V形；

(5)共價單鍵為σ鍵、共價雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，共價三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，則*烯*(CH2=CH—C≡N)分子中含有6個σ鍵、3個π鍵，所以σ鍵與π鍵個數之比=6∶3=2∶1；價層電子對個數是3的碳原子採用sp2雜化，價層電子對個數是2的C原子採用sp雜化，前兩個碳原子價層電子對個數是3、後一個碳原子價層電子對個數是2，所以前兩個碳原子採用sp2雜化，後一個採用sp雜化，故*為：2∶1；sp2、sp；

(6)*化亞鐵為離子晶體，*化鐵為分子晶體，離子鍵的作用力大於分子間作用力，導致*化亞鐵的熔點比*化鐵的熔點高的多，故*為：*化亞鐵為離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵；而*化鐵為分子晶體，熔化時需要破壞分子間作用。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題