已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2molNaOH、1mo...

問題詳情：

已知：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉澱的量的關係正確的是（　　）

A．A    B．B    C．C    D．D

【回答】

【考點】M3：有關混合物反應的計算．

【分析】CO2通入到NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液，反應的先後順序為：Ba（OH）2、NaOH、NaAlO2，含有NaOH、Ba（OH）2、Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，發生的反應有：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+H2O+Na2CO3；若二氧化碳過量，還發生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，根據反應的方程式計算．

【解答】解：A．通入2mol二氧化碳，先發生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳*鋇沉澱，剩餘的1mol二氧化碳與2mol*氧化*反應恰好反應，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，則沉澱只有1mol，故A錯誤；

B．當通入的n（CO2）=3 mol時，發生的離子反應是Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，所以產生的沉澱是BaCO3和Al（OH）3且n（沉澱）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3）故B錯誤；

C．通入4mol二氧化碳，先發生反應：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳*鋇沉澱，剩餘3mol二氧化碳與*氧化*發生反應：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最後1mol二氧化碳與Na[Al（OH）4]發生反應2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成2mol*氧化鋁沉澱，故生成沉澱總物質的量為3mol，故C正確；

D．當通入5mol二氧化碳，分別發生反應Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成1mol碳*鋇、2mol*氧化鋁沉澱，2mol碳***，1mol碳**，消耗4mol二氧化碳，剩餘的1mol二氧化碳與生成的1mol碳**反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以生成沉澱的物質的量為3mol，故D正確；

故選CD．

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題