研究銅和鐵與濃硫*的反應，實驗如下：①②   銅絲表面無明顯現象鐵絲表面迅速變黑，之後無明顯現象銅絲或鐵絲逐漸...

問題詳情：

研究銅和鐵與濃硫*的反應，實驗如下：

下列説法正確的是

A．常温下不能用鐵製容器盛放濃硫*，可用銅製容器盛放濃硫*

B．②中銅絲或鐵絲均有剩餘時，產生氣體的物質的量相等

C．依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫*反應可生成SO2

D．①②中現象的差異僅是由於温度改變了化學反應速率

【回答】

【*】C

【解析】A．常温下鐵遇冷濃硫*發生鈍化，則可以用鐵製容器盛放濃硫*，故A錯誤；B．隨着反應的進行濃硫*的濃度逐漸降低，Cu與稀硫*不反應，而Fe能與稀硫*反應生成*氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩餘時，產生氣體的物質的量不可能相等，故B錯誤；C．②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲逐漸溶解，產生大量氣體，品紅溶液褪*，説明反應中生成SO2，故C正確；D．温度升高可加快化學反應速率，同時濃硫*的氧化*隨温度升高而升高，故D錯誤。

知識點：硫*

題型：選擇題