（1）下圖是通過熱化學循環在較低温度下由水或硫化*分解制備*氣的反應系統原理。通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（...
問題詳情：
（1）下圖是通過熱化學循環在較低温度下由水或硫化*分解制備*氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制*氣的熱化學方程式分別為______________________________、__________________________________，製得等量H2所需能量較少的是系統______。（填Ⅰ或Ⅱ）
（2）H2S與CO2在高温下發生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡後水的物質的量分數為0.04。
①H2S的平衡轉化率α=_______%，反應平衡常數K＝________。（用分數表示）
②在620 K重複上述試驗，平衡後水的物質的量分數為0.05，H2S的轉化率α2______α1，該反應的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向上述反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________。（填標號）
A. H2S B. CO2 D.N2
【回答】
【*】 (1). H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+286 kJ/mol (2). H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol (3). II (4). 5 (5). 1/76 (6). > (7). > (8). B
【解析】
【分析】
利用蓋斯定律、“三段式”法計算解答。
【詳解】(1)虛框內是水分解制*（I），據蓋斯定律將三個熱化學方程式直接相加，得H2O(l)=H2(g)+
O2(g) ΔH=+286 kJ/mol。實框內是硫化*分解制*（II），三個熱化學方程式直接相加，得H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol。製得等量H2時，系統（II）所需能量較少。
(2)610 K、2.5 L： CO2(g) + H2S(g) 
COS(g) + H2O(g)
起始/mol： 0.10 0.40 0 0
轉化/mol： x x x x
平衡/mol：0.10－x 0.40－x x x
據平衡時水的物質的量分數0.04，求得x＝0.02。
①H2S的平衡轉化率α1＝
×100%＝5% ，反應的平衡常數K＝
＝
（用分數表示）。
②相當於温度升高到620 K時，平衡移動後水的物質的量分數增大到0.05，即升温使平衡右移，故H2S的轉化率α2 > α1，該反應的△H > 0。
③A. 再充H2S，平衡右移，但自身轉化率減小；B. 再充CO2 ，平衡右移，H2S轉化率增大；C.再充COS，平衡左移，H2S轉化率減小；D.再充N2，平衡不移動，H2S轉化率不變，能使H2S轉化率增大的只有B。
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
