設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目...

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問題詳情：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是

A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解於足量的水中得到**溶液，溶液中NO3-的數目為NA

C. *氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時，電路中通過的電子數為2NA

D. 高温下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子的數目為0.4NA

【回答】

【*】D

【解析】A. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，則由水電離出來的c水(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，物質的量為：1L×10-13mol/L =10-13mol，數目10-13 NA，故A錯誤；B. 因未指明NO2氣體所處的狀態是否為標準狀況，則無法計算NO2的物質的量，NO2溶於水後溶液中的NO3-的數目也無法計算，故B錯誤；C. *氧燃料電池正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗標準狀況下22.4L即1mol O2時，電路中有4NA個電子通過，故C錯誤；D. 根據方程式3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2可知，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成H2的物質的量為0.4mol，H2分子的數目為0.4NA，故D正確；*選D。

點睛：本題主要考查物質的量的有關計算，試題難度不大。本題的易錯項是A，在計算NaOH溶液中由水電離出的*氧根離子數目時，可以先計算pH=13的NaOH溶液中*氧根離子的物質的量濃度，再根據水的離子積常數求出溶液中的*離子濃度，因NaOH溶液中的*離子來自於水的電離且與水電離產生的*氧根離子數目相等，進而求出水電離產生的*氧根離子的數目。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題