在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶於水的...
問題詳情：
在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
（已知H2SiO3為不溶於水的膠狀沉澱，加熱時易分解為固體SiO2和H2O）
陽離子 | K＋ | Ag＋ | Ca2＋ | Ba2＋ |
*離子 | NO | CO | SiO | SO |
現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽* | 產生白*膠狀沉澱並放出標準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉澱洗滌、灼燒至恆重，稱量所得固體質量 | 固體質量為2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現象 |
請回答下列問題。
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是___________；（4分）
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為____________________________ _____；（2分）
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，寫出SiO
物質的量濃度的計算過程：（2分）
(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在説明理由：（2分）
【回答】
（1）(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋ SO
(2)CO
＋2H＋===H2O + CO2↑
解：H2SiO3 = H2O + SiO2 2H+ + SiO32- = H2SiO3
n(SiO32-) = n(SiO2) = 2.4g ÷ 60g/mol = 0.04 mol
c(SiO32-) = 0.04 mol ÷ 0.1 L = 0.04 mol/L
(4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1 ，
根據電荷守恆可知：
2c(CO
)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1。
知識點：物質的量濃度
題型：填空題
