對於反應3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或...

問題詳情：

對於反應3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：

(1)升高温度：____________；       (2)增大壓強：____________；

(3)增大容器容積：____________；   (4)加入X：______________；

(5)加入Y：______________；       (6)壓縮體積：______________；

(7)加入催化劑_____________。

【回答】

【*】    (1). 增大    (2). 增大    (3). 減小    (4). 增大    (5). 增大    (6). 增大    (7). 增大

【解析】

【分析】

影響化學反應速率的因素有温度、濃度、壓強、催化劑等，從改變外界條件對活化分子的濃度或百分數的影響角度分析化學反應速率的變化。

【詳解】(1)升高温度，活化分子的百分數增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；

(2)壓強增大，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；

(3)增大容器容積，反應物的濃度減小，活化分子濃度減小，單位體積活化分子數減小，反應速率減小；

(4)由於X為氣體，加入X，使反應物氣體濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；

(5)由於Y為氣體，加入Y氣體使反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；

(6)壓縮體積，反應物的濃度增大，活化分子濃度增大，單位體積活化分子數增大，反應速率增大；

(7)加入催化劑，活化分子百分數增大，單位體積內活化分子數增大，反應速率增大。

【點睛】本題考查外界條件對反應速率的影響，注意從外界條件對單位體積內活化分子數的影響分析，若單位體積內活化分子數增加，則反應速率加快；若單位體積內的活化分子數減小，則反應速率降低，要注重基礎知識的積累。

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題