在室温下,下列五種溶液:①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH...
問題詳情:
在室温下,下列五種溶液:
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
請根據要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈________*(填“*”“鹼”或“中”),其原因是_________________
(用離子方程式表示)。
(2)比較溶液②、③中c(NH)的大小關係是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,________離子的濃度為0.1 mol/L;NH3·H2O和________離子的物質的量濃度之和為 0.2 mol/L。
(4)室温下,測得溶液②的pH=7,則説明CH3COO-的水解程度________(填“>”“<”或“=”)NH的水解程度,CH3COO-與NH濃度的大小關係是 c(CH3COO-)________c(NH)
(填“>”“<”或“=”)。
【回答】
解析:(1)NH4Cl溶液中存在NH的水解平衡:NH+H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈**。
(2)溶液②、③中均存在NH+H2ONH3·H2O+H+,而溶液②中*離子也發生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,這樣NH與CH3COO-相互促進水解,而溶液③中NH4HSO4電離出的H+抑制了NH的水解,所以c(NH)大小關係為②<③。
(3)在溶液④中c(Cl-)=0.1 mol/L,根據原子守恆知c(NH3·H2O)+c(NH)=0.1 mol/L+0.1 mol/L=0.2 mol/L。
(4)由於CH3COO-水解生成OH-,NH水解生成H+,而溶液的pH=7,説明CH3COO-與NH的水解程度相同,根據電荷守恆可知溶液中二者濃度也相同。
*:(1)* NH+H2ONH3·H2O+H+
(2) < (3)Cl- NH (4)= =
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題