如圖為*及其化合物的“價-類”二維圖。 （1）填寫二維圖缺失的類別A
問題詳情：
如圖為*及其化合物的“價-類”二維圖。
（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。
（2）某同學利用以下試劑研究HCl*質，進行了如下預測：
O 4 3
從物質類別上看，HCl屬於______，可能與__________發生反應（填序號）；
從化合價角度看，Cl-具有______*，可能與_____發生反應（填序號）。
（3）某工廠用NaCl溶液製備*氣，其化學原理為如下反應：
H2O + 
NaCl == Cl2 + 
NaOH+
①請將上述方程式補充完整，並用單線橋表示電子轉移。_____________
②反應中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。
【回答】
(1). 單質 (2). HClO4 (3). * (4). a、b、c、e (5). 還原 (6). a、d (7). 
(8). 還原 (9). 因為其中*由-1價上升為0價（或在反應中失去電子）
【解析】
【分析】
（1）Cl2為單質；根據B中Cl元素化合價進行判斷；
（2）HCl屬於強電解質，完全電離，所有的陽離子均為H+，因此HCl屬於*，能與鹼、金屬單質、等發生反應；Cl-中Cl為-1價，為最低價態，具有還原*，據此分析作答；
（3）①根據氧化還原反應化合價升降守恆對方程式進行配平，並判斷電子轉移數目；
②根據方程式中化合價的變化判斷。
【詳解】（1）Cl2為單質，因此A為單質；物質B中Cl為+7價，Cl為+7價的*為HClO4；
（2）HCl屬於強電解質，完全電離，所有的陽離子均為H+，因此HCl屬於*，能與NaClO反應生成HClO，能與鐵反應生成*氣，能與*氧化*發生中和反應，能與AgNO3反應生成白*沉澱；Cl-中Cl為-1價，為最低價態，具有還原*，能與NaClO發生歸中反應，能與KMnO4發生氧化還原反應；
（3）①根據氧化還原反應化合價升降守恆對方程式配平可得方程式為2H2O+2NaCl
Cl2+2NaOH+H2↑,2molNaCl參與反應，電子轉移2mol，用單線橋表示為：
；
②由方程式可知，反應中Cl由-1價變為0價，化合價升高，失去電子，被氧化，NaCl作還原劑。
【點睛】用單線橋表示電子得失時，要注意以下幾點：
a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。
b．不標“得到”或“失去”，只標明電子轉移的總數。
c．線橋只出現在反應物中。
知識點：*氣
題型：綜合題
