下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A.已知Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O,*氣還原氧化銅後所...
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問題詳情:
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A.已知Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O,*氣還原氧化銅後所得紅*固體能完全溶於稀**,説明還原產物是銅
B.用蒸餾水、*酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽*標準液作試劑,可測定NaOH固體(雜質僅為Na2CO3)的純度
C.實驗室中的CCl4含有少量溴,加適量的苯,振盪、靜置後分液,可除去CCl4中的溴
D.取一定量水垢加鹽*,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,説明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3
【回答】
解析 Cu和Cu2O都能溶於稀HNO3,A項錯誤,應改為稀H2SO4,BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3,反應方程式為:BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl,過濾後,用標準濃度的鹽*可滴定測出溶液中NaOH的量,B正確;CCl4也能溶於苯,無法用苯萃取CCl4中的Br2,C錯誤;D項中結論錯誤,只能説明水垢中含有CO但不能説明一定有MgCO3。
* B
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題