下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，*氣還原氧化銅後所得紅...
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問題詳情：
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，*氣還原氧化銅後所得紅*固體能完全溶於稀**，説明還原產物是銅
B．取一定量水垢加鹽*，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，説明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3
C．向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，振盪，用苯萃取2～3次後取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現血紅*，説明反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2是有一定限度的
D．常温下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗淨的沉澱中加稀鹽*，有氣泡產生，説明常温下Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4）
【回答】
C
【解析】
A.有提供的信息可知，氧化亞銅在稀**中也能完全溶解，故A錯誤；
B．水垢加鹽*，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能説明水垢中有CaCO3，因為Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的溶解度小，沉澱會發生轉化，故B錯誤；
C. 向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中加入0.1 mol·L－1的FeCl3溶液1 mL，發生反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，I−過量，滴加5滴KSCN溶液,出現血紅*，説明有Fe3+剩餘，則反應2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，是有一定限度的，故C正確；
D. Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)時生成碳*鋇沉澱，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，有碳*鋇生成，不能*Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)，故D錯誤；
故選：C。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
