小明拿起家中的水壺準備煮水時，發現壺內有些褐*的固體。為了探究其成分，與興趣小組同學查閲資料後獲知這些褐*的固...

問題詳情：

小明拿起家中的水壺準備煮水時，發現壺內有些褐*的固體。為了探究其成分，與興趣小組同學查閲資料後獲知這些褐*的固體是水垢，它可能是因為水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg（OH）2。

（1）含有較多Ca（HCO3）2的水稱　　（填“硬水”或“軟水”），加熱時發生反應的化學方程式為　。

（2）小明認為本市屬喀斯特地貌，以石灰巖為主，該水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，認為也可能只有Mg（OH）2，還可能　。

（3）小明為了*自己的猜想，設計如下實驗方案：

（4）小白不認可小明的結論，認為他的實驗*作有缺陷，原因是　。

【回答】

【分析】褐*的固體是水垢，它可能是因為水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg（OH）2。

（1）考慮硬水的概念；根據“Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg（OH）2”和質量守恆定律，進行書寫化學方程式；

（2）根據“水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg（OH）2”，推測水垢成分；

（3）考慮碳*鈣與稀鹽*反應，考慮Mg（HCO3）2與NaOH溶液反應生成*氧化鎂沉澱，進行分析。（4）考慮①中鹽*過量，所加NaOH太少，無法檢驗是否有鎂（Mg2+、MgCl2）。

【解答】解：（1）含有較多Ca（HCO3）2的水稱硬水，加熱時發生反應的化學方程式為Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑。

（2）根據“水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物質在加熱時生成了CaCO3和Mg（OH）2”，故小明認為本市屬喀斯特地貌，以石灰巖為主，該水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，認為也可能只有Mg（OH）2，還可能CaCO3和Mg（OH）2。

（3）考慮碳*鈣與稀鹽*反應，考慮Mg（HCO3）2與NaOH溶液反應生成*氧化鎂沉澱，故：

（4）小白不認可小明的結論，認為他的實驗*作有缺陷，原因是①中鹽*過量，所加NaOH太少，無法檢驗是否有鎂（Mg2+、MgCl2）。

故*為：

（1）硬水； Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑；（2）CaCO3和Mg（OH）2；

（3）①稀鹽*（或稀HNO3）；固體溶解（消失），有氣泡冒出；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

②沒有沉澱（或無明顯變化）；

（4）①中鹽*過量，所加NaOH太少，無法檢驗是否有鎂（Mg2+、MgCl2）。

【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。

知識點：未分類

題型：實驗題