實驗室從含廢液（除外，含有、、等）中回收，實驗過程如下：（1）向含*廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原...

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問題詳情：

實驗室從含*廢液（除外，含有、、等）中回收*，實驗過程如下：

（1）向含*廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為__________；該*作將還原為的目的是___________________。

（2）*作的名稱為__________。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽*調至約為2，緩慢通入，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低温度下進行的原因是__________________；儀器a、b的名稱分別為：a__________、b__________；儀器b中盛放的溶液為__________。

（4）已知：；某含*廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含*廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽*、澱粉溶液、溶液、溶液）。

①取適量含*廢水用多次萃取、分液，直到水層用澱粉溶液檢驗不出有*單質存在；

②__________________；

③另從水層中取少量溶液，加入澱粉溶液，加鹽**化後，滴加溶液，若溶液變藍説明廢水中含有；否則説明廢水中不含有。

（5）二氧化*（，黃綠*易溶於水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現用氧化**含廢液回收*。

①完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；

②若處理含相同量的廢液回收*，所需的物質的量是的______倍。

【回答】

SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42- 使CCl4中的*進入水層分液使*氣在溶液中有較大的溶解度球形冷凝管錐形瓶 NaOH溶液從水層中取少量溶液，加入1~2mL澱粉溶液，加入鹽**化，滴加*化鐵溶液，若溶液變藍*（發生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）説明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 2.5

【分析】

含*廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫**溶液還原*單質為*離子，分液得到溶液中通入*氣氧化*離子為*單質，富集*元素，加入四*化碳萃取分液後，蒸餾法得到*單質。結合氧化還原反應的規律和物質的*質分析解答。

【詳解】

(1)*具有氧化*，能氧化亞硫**生成硫**，自身被還原生成*離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；*微溶於水，而*離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將*還原為*離子，故*為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的*進入水層；

(2)四*化碳是難溶於水、密度比水大的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以*作X為分液，故*為分液；

(3)*易昇華，且*氣的溶解度隨着温度的升高而減小，温度越高，*氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低温度下進行反應；根據圖示，儀器a、b分別為球形冷凝管、錐形瓶；*氣、*蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和*氧化*溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收*氣和*蒸氣，故*為使*氣在溶液中有較大的溶解度；球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；

(4)根據實驗方案可知，①是排除水層中的*單質，③是檢驗是否存在**根離子，因此②是檢驗是否存在*離子。*離子具有還原*，能被氧化劑氧化生成*單質，**根離子具有氧化*，能被還原劑還原為*，*遇澱粉變藍*，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入1~2mL澱粉溶液，加入鹽**化，滴加*化鐵溶液，若溶液變藍*（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）説明廢水中含I-，否則不含I-，故*為從水層中取少量溶液，加入1~2mL澱粉溶液，加入鹽**化，滴加*化鐵溶液，若溶液變藍*（發生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2）説明廢水中含I-，否則不含I-；

(5)①用ClO2氧化**含I-廢液回收*，是二氧化*在*溶液中氧化*離子生成*單質，二氧化*被還原為*離子，ClO2～Cl-～5e-，2I-～I2～2e-，根據得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆，反應的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故*為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；

②由氧化還原反應的電子守恆，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據電子守恆，則處理含I-相同量的廢液回收*，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故*為2.5。

【點睛】

明確物質的*質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。

知識點：溴、*及其化合物

題型：實驗,探究題