《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃滷和黑滷按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“...

問題詳情：

《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃滷和黑滷按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。

(1)步驟①中，黃滷所含雜質BaCl2和黑滷所含雜質MgSO4反應生成白*沉澱。該反應的化學方程式為__________________。

(2)步驟②中，析出粗鹽的過程稱為___________________。

(3)步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl。則“花水”應當是____________(填標號)。

A．蒸餾水B．飽和NaCl溶液C．飽和NaOH溶液D．飽和BaCl2溶液

(4)將60kg含10%NaCl的黃滷和40kg含15%NaCl的黑滷混合，經“敞鍋熬鹽”製得的粗鹽中NaCl的質量最多為__________________kg。

【回答】

【*】    (1). BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2    (2). 蒸發結晶    (3). B    (4). 12

【解析】(1)根據*化鋇和硫*鎂反應生成硫*鋇和*化鎂解答；(2)根據蒸發結晶解答；(3)根據既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl分析解答；(4)根據計算解答。(1)*化鋇和硫*鎂反應生成硫*鋇和*化鎂，反應的化學方程式為BaCl2+ MgSO4=Ba SO4↓+Mg Cl2。(2)步驟②中，析出粗鹽的過程稱為蒸發結晶。(3) A、蒸餾水衝洗會損失NaCl，錯誤；B、飽和NaCl溶液沖洗既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，正確；C、飽和NaOH溶液沖洗會損失NaCl，且又引入新的雜質，錯誤；D、飽和BaCl2溶液沖洗會損失NaCl，且又引入新的雜質，錯誤。故選B。(4) 黃滷和黑滷中*化*完全轉化到粗鹽中時，製得的粗鹽中NaCl的質量最多為60kg×10％+40kg×15％=12kg。

知識點：各地中考

題型：填空題