在2L密閉容器中，將2mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡： CO（g）+H2O（...

問題詳情：

在2L密閉容器中，將2mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：  CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）　K=1.0，

求：（1）平衡時*氣的物質的量是多少？

（2）CO的轉化率為是多少？（寫出解題過程）

【回答】

設：平衡時參加反應的CO的物質的量濃度為xmol/L

            CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 初始（mol/L）：1       5        0        0 轉化（mol/L）：x       x        x        x 平衡（mol/L）：1-x     5-x      x        x

K=                 =1

得：x=5/6

平衡時*氣的物質的量n=5/6 × 2 = 5/3 mol

一氧化碳的轉化率α（CO）=5/6 ÷ 1 × 100%

                                  = 83%

知識點：化學平衡

題型：計算題