某同學在用稀硫*與鋅製取*氣的實驗中，發現加入少量硫*銅溶液可加快*氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述...

問題詳情：

 某同學在用稀硫*與鋅製取*氣的實驗中，發現加入少量硫*銅溶液可加快*氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________________。

（2）硫*銅溶液可以加快*氣生成速率的原因是_______________________。

（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；

（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可採取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進一步研究硫*銅的量對*氣生成速率的影響，該同學設計瞭如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

②反應一段時間後，實驗E中的金屬呈________*；

③該同學最後得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成*氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成*氣的速率反而會下降。請分析*氣生成速率下降的主要原因________________________。

【回答】

【*】    (1). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 、Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu    (2). CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成銅鋅原電池加快了產生H2的速率    (3). Ag2SO4    (4). 升高温度、適當增加硫*的濃度、增加鋅粒的表面積等    (5). 30    (6). 10    (7). 17.5    (8). 銀白、紅    (9). 硫*銅超過一定量後，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積

【解析】(1)因為Cu2+的氧化*比H+的強，所以加入硫*銅，Zn先跟硫*銅反應，反應完後再與*反應，反應的有關離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑，故*為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)鋅為活潑金屬，加入硫*銅，發生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應，化學反應速率加快，故*為：置換出的銅與鋅在硫*中構成原電池，加快反應速率；

(3)Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液中，能與鋅發生置換反應且能形成原電池反應的只有Ag2SO4，故*為：Ag2SO4；

(4)對於溶液中的化學反應，影響反應速率的因素還有濃度、温度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可採取的措施有升高反應温度、適當增加硫*的濃度、增加鋅粒的表面積等，故*為：升温，適當增加H2SO4濃度等；

(5)要對比試驗效果，那麼除了反應的物質的量不一樣以外，要保*其它條件相同，而且是探究硫*銅量的影響，那麼每組硫*的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同．A組中硫*溶液的體積為30ml，那麼其它組硫*溶液的體積也都為30ml，則V1＝30ml，硫*銅溶液和水的總量應相同，F組中硫*銅20ml，水為0，那麼總量為20ml，所以E組實驗中水為10ml，則V6=10ml；A組實驗中硫*銅為0ml，則V7=20ml；C組實驗中硫*銅為2.5ml，則V9=17.5ml，故*為：30；10；20；17.5；

②因為鋅會先與硫*銅反應，直至硫*銅反應完才與硫*反應生成*氣，硫*銅量較多時，反應時間較長，而且生成的銅會附着在鋅片上，會阻礙鋅片與硫*繼續反應，*氣生成速率下降，故*為：當加入一定量的硫*銅後，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積。

點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，並且融合了化學實驗，形式新穎靈活，本題的易錯點在於第(5)小題，為保*實驗有對比*，只能逐漸改變一個變量分析，H2SO4的量應相等均為30mL，每組實驗中CuSO4與水的體積之和應相等。

知識點：化學反應速率

題型：實驗,探究題