（1）**鉀熔化，粒子間克服了

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問題詳情：

（1）**鉀熔化，粒子間克服了__的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了__的作用力；*的昇華，粒子間克服了__的作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是__。

（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為__（填序號）。

（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極*鍵形成的非極*分子有__，由非極*鍵形成的非極*分子有__，能形成分子晶體的物質是__，含有*鍵的晶體的化學式是__，屬於離子晶體的是__，屬於原子晶體的是__，五種物質的熔點由高到低的順序是__。

（4）A，B，C，D為四種晶體，*質如下：

A．固態時能導電，能溶於鹽*

B．能溶於CS2，不溶於水

C．固態時不導電，液態時能導電，可溶於水

D．固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（5）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結構模型，請填寫相應物質的名稱：

A．__；B．__；C．__；D．__。

【回答】

【*】 (1). 離子鍵 (2). 共價鍵 (3). 分子間 (4). SiO2＞KClO3＞I2 (5). ①⑤③②④⑥ (6). CO2 (7). H2 (8). H2、CO2、HF (9). HF (10). （NH4）2SO4　 (11). SiC (12). SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2 (13). 金屬晶體 (14). 分子晶體 (15). 離子晶體 (16). 原子晶體 (17). *化銫 (18). *化* (19). 二氧化硅 (20). 金剛石

【解析】

【詳解】(1)**鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體熔化時破壞共價鍵；*是分子晶體，昇華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點大小順序為SiO2＞KClO3＞I2；

(2)根據晶體類型分析，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，熔點越高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高，所以熔點低到高的順序為：①⑤③②④⑥；

(3)由極*鍵形成的非極*分子有CO2，由非極*鍵形成的非極*分子有H2，能形成分子晶體的物質是H2、CO2、HF，含有*鍵的晶體的化學式是 HF，屬於離子晶體的是（NH4）2SO4，屬於原子晶體的是SiC，五種物質的熔點由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2；

(4)根據晶體的物理*質分析，A.固態時能導電，能溶於鹽*，屬於金屬晶體；B.能溶於CS2，不溶於水，根據相似相溶原理，CS2為分子晶體，故B屬於分子晶體；C.固態時不導電，液態時能導電，可溶於水，屬於離子晶體，D.固態、液態時均不導電，熔點為3 500℃，屬於原子晶體；

(5)由晶胞結構模型可以知道A、B、C、D分別為*化銫、*化*、二氧化硅、金剛石。

【點睛】本題重點考查晶體的相關知識。根據晶體成建類型可分為原子晶體、離子晶體和分子晶體。原子晶體融化時需克服共價鍵，離子晶體融化需克服離子鍵，分子晶體昇華需克服分子間作用力。熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

知識點：物質結構元素週期律

題型：填空題