實驗室中配製*水，往往是將I2溶於KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的*水，主要是因為發生了反應：I2(aq)...
來源：國語幫 2.38W
問題詳情：
實驗室中配製*水，往往是將I2溶於KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的*水，主要是因為發生了反應：I2(aq)＋I－(aq)
I
(aq)。上述平衡體系中，I
的物質的量濃度[I
]與温度T的關係如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態)。
(1)通過分析圖象，該反應的正反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)在TD狀態時，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1時某狀態c(I－)/c(I)＝1/100__________平衡狀態(填“是”、“不是”或“不一定是”)。
(3)寫出該平衡常數的表達式K＝________________。若升高温度，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值將________。
【回答】
(1)放熱 (2)> 不一定是 (3)
減小 不變
解析 (1)由圖可知，升高温度，c(I
)降低，説明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；
(2)TD狀態時，還未達到平衡，而可逆反應最終都要達到平衡狀態，所以必須增大c(I
)才能達到平衡狀態，即反應正向進行，v正>v逆；若c(I－)/c(I
)＝1/100，並不能説明c(I－)、c(I)是否不變，不能説明是平衡狀態。
(3)升高温度，平衡逆向移動，c(I)降低、c(I2)(aq)和c(I－)增大，所以K值將減小，因為K只與温度有關，所以向溶液中加入少量的溴水時雖然平衡逆向移動，但是K值不變。
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
