下列説法不正確的是（　　）①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個②含有共價鍵的晶體一定具...

問題詳情：

下列説法不正確的是（　　）

①NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

②含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

③s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子雲形狀相同

④含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學*質不同

⑤中心原子採取sp3雜化的分子，其立體構形不一定是正四面體

⑥配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對．

A．①②⑤   B．①④⑥   C．②③⑤   D．②③⑥

【回答】

【考點】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；化學鍵．

【分析】①根據*化*的晶胞確定每個Na+距離相等且最近的Na+個數；

②分子晶體的熔沸點低，硬度小；

③s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子雲形狀不同；

④π鍵和σ鍵的活潑*不同導致物質的化學*質不同；

⑤中心原子採取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體；

⑥配位鍵形成時，一方提供空軌道，另一方提供孤對電子．

【解答】解：①採用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，*化*的晶胞中每個Na+距離相等且最近的Na+個數是12，故正確；

②含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故錯誤；

③s能級電子雲是球形，p能級電子雲是啞鈴型，所以s﹣s σ鍵與s﹣p σ鍵的電子雲形狀不同，故錯誤；

④π鍵和σ鍵的活潑*不同導致物質的化學*質不同，含有π鍵的物質*質較活潑，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學*質不同，故正確；

⑤中心原子採取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子採取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；

⑥配位鍵形成時，一方提供空軌道，另一方提供孤對電子，成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對形成共價鍵，故錯誤；

故選D．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題