下列有關説法正確的是(　　)①原子晶體中只存在非極*共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有*離子③金剛石、SiC...

問題詳情：

下列有關説法正確的是(　　)

①原子晶體中只存在非極*共價鍵

②在晶體中只要有陽離子就一定有*離子

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低

④幹*昇華時，分子內共價鍵會發生斷裂

⑤晶格能由大到小順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI

⑥分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高

⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

A. ①②③⑥            B. ①②④              C. ③⑤⑥⑦            D. ③⑤

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】①原子晶體中可能存在極*共價鍵，如二氧化硅，故①錯誤；

②晶體含有*離子，則一定含有陽離子，但金屬晶體由陽離子與自由電子構成，沒有*離子，故②錯誤；

③金剛石、SiC屬於原子晶體，鍵長C-C＜Si-C，故金剛石中化學鍵更穩定，其熔點更高，NaF、NaCl都屬於離子晶體，*離子半徑小於*離子半徑，故NaF的晶格能大於NaCl，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬於分子晶體，水分子之間存在*鍵，熔點較高，熔點原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，故金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，故③正確；

④幹*昇華時克服分子間作用力，屬於物理*質，共價鍵沒有斷裂，故④錯誤；

⑤電荷相同，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故晶格能NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故⑤正確；

⑥分子晶體的熔沸點由分子間作用力決定，則分子間作用力越強，熔沸點越高，與共價鍵無關，故⑥錯誤；

⑦分子間作用力影響物理*質，分子的穩定*屬於化學*質，故⑦錯誤；

正確的有③⑤，故選D。

【點睛】本題的易錯點為③，要注意不同類型晶體熔沸點的判斷方法的區別，同時注意熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。

知識點：化學鍵

題型：選擇題