為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進行下列實驗,其中合理、可靠的是()A.觀察常...

問題詳情：

為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物,可以進行下列實驗,其中合理、可靠的是( )

A. 觀察常温下的狀態,SbCl5是蒼黃*液體,SnCl4為無*液體。結論:SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B. 測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。結論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物

C. 將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解於水中,滴入HNO3*化的AgNO3溶液,產生白*沉澱。結論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

D. 測定SbCl3、SbCl5、SnCl4水溶液的導電*,發現它們都可以導電。結論:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物

【回答】

【*】B

【解析】

離子化合物一般熔點較高,熔融後可導電;分子晶體溶於水後也可以發生電離而導電,如HCl等溶於水電離產生Cl-,能與HNO3*化的AgNO3溶液反應,產生白*沉澱,故A、C、D項都不可靠。

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：選擇題