現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③...

問題詳情：

現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（    ）

A．第一電離能：③＞②＞①

B．價電子數：③＞②＞①

C．電負*：③＞②＞①

D．質子數：③＞②＞①

【回答】

A

【分析】

根據三種基態原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為：S、P、F。

【詳解】

A．同週期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高於同週期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正確；

B．S、P、F價電子數分別為：6、5、7，即③＞①＞②，B錯誤；

C．根據同週期電負*，從左往右逐漸變大，同族電負*，從下往上，越來越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C錯誤；

D．S、P、F的質子數分別為：16、15、9，即①＞②＞③，D錯誤；

*選A。

知識點：基態原子核外電子排布的表示

題型：選擇題