現有四種元素的基態原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ...
問題詳情:
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下:
① 1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是( )
A. 第一電離能:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 電負*:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
由四種元素基態原子的電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p3是N元素,④1s22s22p5是F元素,結合元素週期律分析解答。
【詳解】由四種元素基態原子電子排布式可知,①1s22s22p63s23p4是S元素,②1s22s22p63s23p3是P元素,③1s22s22p3是N元素,④1s22s22p5是F元素。
A、同週期自左而右,第一電離能呈增大趨勢,故第一電離能N<F,但P元素原子3p能級容納3個電子,為半滿穩定狀態,能量較低,第一電離能高於同週期相鄰元素,所以第一電離能S<P,同主族自上而下,第一電離能降低,所以第一電離能N>P,所以第一電離能S<P<N<F,即④>③>②>①,故A正確;
B、同週期自左而右,原子半徑減小,所以原子半徑P>S,N>F;電子層越多原子半徑越大,故原子半徑P>S>N>F,即②>①>③>④,故B錯誤;
C、同週期自左而右,電負*增大,所以電負*P<S,N<F;N元素非金屬*比S元素強,所以電負*P<N,故電負*P<S<N<F,即②<①<③<④,故C錯誤;
D、最高正化合價等於最外層電子數,但F元素沒有正化合價,所以最高正化合價:①>②=③,故D錯誤;
*選A。
知識點:未分類
題型:未分類