下列説法正確的是( )A.1mol金剛石晶體中，平均含有1molC—C鍵B.BCl3中B原子以sp2雜化，...
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問題詳情：
下列説法正確的是( )
A. 1 mol 金剛石晶體中，平均含有1 mol C—C鍵
B. BCl3中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形
C. *鍵具有方向*和飽和*，也屬於一種化學鍵
D. (HO)2RO3的**比(HO)2RO2弱
【回答】
*】B
【解析】A.金剛石中每個碳原子周圍有四個碳原子，碳碳鍵被兩個碳原子共有，則每個C原子形成兩條C-C鍵，1 mol 金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵，故A錯誤；B. BCl3中心原子B原子價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+
=3，sp2雜化是平面三角形分子，故B正確；C. *鍵屬於分子間作用力，不屬於化學鍵，故C錯誤；D. (HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數少，**比後者弱，故D錯誤；故選B。
知識點：化學鍵
題型：選擇題
