下列説法中，正確的是（ ） A．需加熱才能發生的反應一定是△H＞0 B．CaCO3（s）受熱分解為CaO（s...
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問題詳情：
下列説法中，正確的是（ ）
A． | 需加熱才能發生的反應一定是△H＞0 | |
B． | CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應的△S＜0 | |
C． | 1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應放出的熱就是中和熱 | |
D． | 熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，所以可以是分數 |
【回答】
考點：
反應熱和焓變．
專題：
化學反應中的能量變化．
分析：
A、有的放熱反應也需要反應條件；
B、氣體的熵大於固體的熵；
C、在稀溶液中，稀的強*跟強鹼發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱；
D、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示分子數．
解答：
解：A、有的放熱反應也需要反應條件，如碳的燃燒需要加熱，但是該反應為放熱反應，故A錯誤；
B、氣體的熵大於固體的熵，則CaCO3（s）受熱分解為CaO（s）和CO2（g）反應的△S＞0，故B錯誤；
C、在稀溶液中，稀的強*跟強鹼發生中和反應而生成1mo水，這時的反應熱叫做中和熱，1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成2mol水，故C錯誤；
D、熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，不表示分子數，所以可以是分數，故D正確．
故選D．
點評：
本題考查了化學反應與能量、熵變、中和熱的概念等，題目側重於基礎知識的考查，難度不大．
知識點：影響化學平衡的條件
題型：選擇題
