下列説法不正確的是（）   A．需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應   B．任何放熱反應在常温條件下一定能...

問題詳情：

下列説法不正確的是（）

    A． 需要加熱才能發生的反應不一定是吸熱反應

    B． 任何放熱反應在常温條件下一定能發生

    C． 反應物和生成物所具有的總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

    D． 吸熱反應在一定條件下（如常温、加熱等）也能發生

【回答】

考點：  吸熱反應和放熱反應．

專題：  化學反應中的能量變化．

分析：  A．木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃；

B．一個化學反應發生的條件與反應的熱效應無關；

C．化學反應中生成物總能量不等於反應物的總能量，反應前後的能量差值為化學反應中的能量變化；

D．有的吸熱反應在一定條件下（如常温、加熱等）能發生．

解答：  解：A．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到着火點．再如鋁熱反應也是，故A正確；

B．放熱的反應在常温下不一定很容易發生．如：鋁熱反應是放熱反應，但需在高熱條件下以保*足夠的熱量引發氧化鐵和鋁粉反應，故B錯誤；

C．放熱反應是指：反應物所具有的總能量高於生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之，就是吸熱反應，故C正確；

D．吸熱反應在一定條件下（如常温、加熱等）也能發生，如碳能與二氧化碳在加熱條件下反應，屬於吸熱反應，故D正確．

故選B．

點評：  本題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關係．需正確理解放熱吸熱的本質，是解題的關鍵，題目難度不大．

知識點：化學反應速率

題型：選擇題