已知濃**是一種易揮發的強*，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據上述...

問題詳情：

已知濃**是一種易揮發的強*，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．根據上述信息，回答下列問題：

（1）濃**的化學*質　　（寫出一種即可）；

（2）二氧化氮中氮、氧元素的質量比　　（最簡比）；

（3）判斷X的化學式　　；

（4）如圖為氮原子結構示意圖，*元素在化合物中一般顯+1價．則在NH3中，氮元素的化合價為　　．

【回答】

【考點】化學*質與物理*質的差別及應用；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算；質量守恆定律及其應用．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】（1）根據化學*質是在化學變化中表現出來的*質結合題幹對**的介紹，來推斷**的化學*質；

（2）根據二氧化氮的化學式，計算出二氧化氮中氮、氧元素的質量比；

（3）利用反應的化學方程式，根據反應前後原子種類、個數不變，推斷生成物X的化學式；

（4）根據在化合物中正負化合價的代數和為零來求算出氮元素的化合價．

【解答】解：（1）根據題給信息可以知道，**見光分解，表明**化學*質不穩定，見光易分解；

（2）NO2中氮、氧元素的質量比=14：（16×2）=7：16；

（3）由反應4HNO32H2O+4NO2↑+X↑．反應前4HNO3中含H、N、O原子個數分別為4、4、12，而反應後2H2O、4NO2*含有H、N、O原子個數分別為4、4、10，結合質量守恆定律的實質：反應前後原子種類、個數不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質X的化學式為O2；

（4）根據在化合物中正負化合價的代數和為零，可以知道*元素的化合價為+1價，

設氮元素的化合價為x，

則（+1）×3+x=0，

解得x=﹣3；

即氮元素的化合價為﹣3價．

*為：（1）見光易分解；

（2）7：16；

（3）O2；

（4）﹣3價．

【點評】熟練掌握質量守恆定律的實質：根據化學變化前後原子的種類、數目不變，能夠結合質量守恆定律的實質結合反應的化學方程式，可以推斷物質化學式．

知識點：（補充）離子

題型：填空題