新的一年，同學們的學習方式有了很大變化。下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段：【自主學習】仿照氧氣製取的學習...

問題詳情：

新的一年，同學們的學習方式有了很大變化。下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段： 【自主學習】仿照氧氣製取的學習和氣體制取的一般思路，閲讀課本，老師提供了幾組*品，讓同學們交流並選出適宜實驗室製取二氧化碳的一組。 【合作交流】圍繞以上問題，各小組展開了激烈的交流，下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發言： 1號：碳*鹽用塊狀石灰石（主要成分碳*鈣），為什麼不用純鹼（碳**）呢？ 3號：碳**是粉未狀的，反應的速度太快，不易控制， 2號：同意3號同學的説法，那我們把碳**壓制成塊狀可以嗎？ 各位都在思考，問題未能解決。 【展示釋疑】通過各個小組的展示，大家明白了實驗室製取二氧化碳應該選擇石灰石和稀鹽*。 實際實驗中，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應考慮到雜質問題。   

（1）請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題，實驗室把碳**壓制成塊狀________(選填“可以”或“不可以”)代替石灰石製取二氧化碳。   

（2）【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，取用了2g的石灰石樣品，把20g稀鹽*（*化*的水溶液）分4次加入樣品中，（樣品中除碳*鈣外，其餘成分既不與鹽*反應，也不溶解於水），充分反應後經過濾、乾燥等*作，最後稱量，得實驗數據如下：

從以上數據可知，這四次實驗中，第________次石灰石樣品中碳*鈣已完全反應。   

（3）求石灰石中碳*鈣的質量分數？   

（4）求檢測過程中所產生二氧化碳的質量？   

【回答】

（1）不可以 （2）四 （3）解：四次總反應碳*鈣的質量為2g-0.3g=1.7g，樣品中碳*鈣的質量分數為： ×100%＝85% （4）解：設生成二氧化碳的質量為x

x＝0.75g 答：檢測過程中所產生二氧化碳的質量為0.75g 

知識點：未分類

題型：計算題