設NA為阿伏加德羅常數的值．下列説法正確的是（ ） A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的...
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問題詳情：
設NA為阿伏加德羅常數的值．下列説法正確的是（ ）
A． | 1L 1mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的數目為NA | |
B． | 標準狀況下，一定量的銅與**反應後生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的**的分子數大於NA | |
C． | 鐵做電極電解食鹽水，若*極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標況下） | |
D． | 標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA |
【回答】
考點：
阿伏加德羅常數．.
專題：
阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．
分析：
A、ClO﹣是弱*根，在水溶液中會水解；
B、根據氮原子守恆及二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡判斷；
C、鐵做電極，陽極參加反應的是鐵，得不到氣體；
D、0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol**和0.1mol一氧化氮．
解答：
解：A、ClO﹣是弱*根，在水溶液中會水解，故ClO﹣的數目小於NA，故A錯誤；
B、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，由於混合氣體中存在四氧化二氮，所以1mol混合氣體中含有的氮原子物質的量大於1mol，被還原的**大於1mol，被還原的**的分子數應大於6.02×1023，故B正確；
C、由於鐵做電極，陽極鐵失去電子，故無法得到氣體，故C錯誤；
D、標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：
本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．
知識點：物質的量單元測試
題型：選擇題
