下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　　）①碳**溶液與鹽* ②...

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問題詳情：

下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　　）

①碳**溶液與鹽* ②偏鋁**溶液與鹽* ③二氧化碳與*氧化*溶液

④**銀溶液和氨水 ⑤*化鋁與氨水 ⑥碳***溶液與澄清石灰水．

A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④

【回答】

【考點】離子方程式的書寫．

【專題】離子反應專題．

【分析】①碳**溶液與鹽*，前者過量生成碳***和*化*，後者過量生成*化*、水和二氧化碳；

②偏鋁**溶液與鹽*，根據*氧化鋁的兩*分析，生成的*氧化鋁可以溶解在強*中；

③二氧化碳和*氧化*反應生成碳**，碳**和過量二氧化碳反應也可以生成碳***；

④**銀溶液與氨水反應，氨水多時生成銀氨溶液，氨水少時生成*氧化銀沉澱；

⑤Al（OH）3不溶於過量的氨水；

⑥*式鹽和對應鹼的反應，前者過量，生成的碳*根離子過量，後者過量，*氧根離子過量．

【解答】解：①碳**溶液與鹽*，前者過量，反應為：CO32﹣+H+=HCO3﹣；後者過量，即碳**少量，發生反應為：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以量不同，反應不同，故①錯誤；

②偏鋁**溶液與鹽*反應，前者過量，反應為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓產生白*沉澱，後者過量發生AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，量不同，生成產物不同，故②錯誤；

③*氧化*溶液中通入二氧化碳反應生成碳**，CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，碳**和過量二氧化碳反應生成碳***，與量有關，OH﹣+CO2=HCO3﹣，故③錯誤；

④**銀中滴氨水是銀氨溶液的配製，先產生白**氧化銀沉澱，繼續滴加，形成配合物銀氨絡離子（銀氨溶液）使沉澱溶解．先發生：Ag ++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，後發生：AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O；氨水中滴**銀，一開始就產生銀氨溶液（氨水過量），量不同，生成產物不同，故④錯誤；

⑤Al（OH）3不溶於過量的氨水，所以與量無關，離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故⑤正確；

⑥碳***溶液與澄清石灰水的反應：前者過量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，後者過量，HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產物不同，故⑥錯誤；

故選C．

【點評】本題考查離子方程式的書寫，關鍵是熟練掌握離子的*質和產物與過量試劑的後續反應的*質，題目難度較大．

知識點：離子反應

題型：選擇題