某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應,設計了下列四個實驗,你認為可行的實驗是() A. ...
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問題詳情:
某同學欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應,設計了下列四個實驗,你認為可行的實驗是()
A. B. C. D.
【回答】
考點: 原電池和電解池的工作原理.
專題: 電化學專題.
分析: 非自發的氧化還原反應可以通過電解池來實現,其中失電子的金屬必須做電解池的陽極,根據得電子的離子來確定電解質溶液的選擇.
解答: 解:反應2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一個非自發的氧化還原反應,需要設計成電解池,其中金屬銀為負極,鹽*為電解質.
A、金屬銀為*極,不能實現金屬銀失電子,故A錯誤;
B、原電池不能實現非自發的氧化還原反應的發生,故B錯誤;
C、金屬銀為負極,鹽*為電解質,可以實現該反應,故C正確;
D、原電池不能實現非自發的氧化還原反應的發生,故D錯誤.
故選C.
點評: 本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識,可以根據教材知識來回答,難度不大.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題