(1)在標準狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數最多的是

來源：國語幫 2.39W

問題詳情：

(1)在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是______，含原子數最多的是______，質量最大的是________，體積最小的是________。

(2)同温同壓下，同體積的**(CH4)和二氧化碳分子數之比為__________，物質的量之比為____________，原子總數之比為__________，質量之比為__________，密度之比為__________。

【回答】

解析：(1)三種物質的物質的量分別為n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，n(H2O)＝1 mol。物質的量越大，所含分子數越多，故所含分子數最多的是H2；所含原子數分別為2 mol×2＝4 mol，0.5 mol×2＝1 mol,1 mol×3＝3 mol，故所含原子數最多的是H2；質量分別為4 g,0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g,1 mol×18 g·mol－1＝18 g，故質量最大的是H2O；體積分別為V(H2)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L，V(O2)＝11.2 L，而水在標準狀況下為液態，其體積只有18 mL，故體積最小的是H2O。(2)同温同壓下，同體積CH4、CO2的物質的量相同，分子數相等，原子總數之比等於分子中原子個數之比，即5∶3；物質的量相等時，質量之比等於摩爾質量之比，即4∶11；相同狀況下，氣體密度之比等於相對分子質量之比，即4∶11。