下列説法正確的是( )A.標準狀況下,20mLNH3跟60mLO2所含的分子個數比為1:3B.22.4LO2...
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問題詳情:
下列説法正確的是( )
A.標準狀況下,20mL NH3跟60mL O2所含的分子個數比為1:3
B.22.4L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.將80克NaOH溶於1L水中,所得溶液的物質的量濃度為2mol/L
D.18克H2O在標準狀況下的體積為0.018L
【回答】
【考點】4F:阿伏加德羅常數.
【分析】A.相同條件下,氣體體積之比等於其分子數目之比;
B.標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol;
C.物質的量濃度中,體積為溶液體積;
D.18g的物質的量為1mol,標況下,水為液態,不能用氣體摩爾體積計算其體積.
【解答】解:A.同温同壓下,氣體體積之比等於其分子數目之比,故標準狀況時,20mLNH3與60mL O2所含的分子個數比=20mL:60mL=1:3,故A正確;
B.温度壓強不知,22.4L O2物質的量不是1mol,故B錯誤;
C.將80克NaOH溶於1L水中,*氧化*的物質的量為2mol,但是溶液的體積大於1L,所以所得溶液的物質的量濃度小於2mol/L,故C錯誤;
D.18g的物質的量為1mol,標況下,水為液態,不能用氣體摩爾體積計算其體積,應根據V=計算水的體積,其體積遠遠小於22.4L,故D錯誤;
故選A.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題