標準狀況下有①6.72L**②3.01×1023個*化*分子③13.6g硫化*④0.2molNH3．下列對這四...

問題詳情：

標準狀況下有①6.72L**②3.01×1023個*化*分子③13.6g硫化*④0.2mol NH3．下列對這四種氣體的關係從小到大表示不正確的是（）

【回答】

考點：

阿伏加德羅定律及推論．

分析：

標況下，氣體摩爾體積相等，**的物質的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，

n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

A．根據V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比；

B．根據ρ=知，氣體密度與摩爾質量成正比；

C．根據m=nM計算其質量；

D．根據N=nNA計算其分子個數，再結合分子構成計算H原子個數．

解答：

解：標況下，氣體摩爾體積相等，**的物質的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

A．根據V=nVm知，其體積大小與物質的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；

B．根據ρ=知，氣體密度與摩爾質量成正比，**摩爾質量是16g/mol、HCl摩爾質量是36.5g/mol、硫化*摩爾質量是34g/mol、氨氣摩爾質量為17g/mol，所以其密度順序為：①＜④＜③＜②，故B正確；

C．**質量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化*質量為13.6g，HCl質量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質量順序為：④＜①＜③＜②，故C正確；

D．根據N=nNA知，其分子個數之比等於其物質的量之比，**中H原子個數為1.2NA，HCl中H原子個數為0.5NA，硫化*中H原子個數為0.8NA，氨氣中H原子個數為0.6NA，所以*原子數：②＜④＜③＜①，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質的量公式中各個物理量的關係是解本題關鍵，熟練掌握物質的量有關公式，題目難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題