自然界裏氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。（1）反應需要在閃電或極高温條件下發生，説明...
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問題詳情：
自然界裏氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高温條件下發生，説明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的平衡常數K如下表：
温度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
平衡常數K | 0.86×10－4 | 2.6×10－4 | 64×10－4 |
①該反應的△H 0。
（填“>”、“=”或“<”）
②其他條件相同時，在上述三個温度
下分別發生該反應。1538℃時，
N2的轉化率隨時間變化如右圖所示，請
補充完成1760℃、2404℃時N2的轉化
率隨時間變化的示意圖。
（3）（5分）2404℃時，在容積為1.0L
的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol
O2，計算反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉化率。（此温度
下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）
【回答】
（1）A（2分）
（2）① > （2分） ② （4分）
（3） 設NO的平衡濃度為x
N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g)
起始時各物質濃度/ mol·L－1： 2.6 2.6 0
平衡時各物質濃度/ mol·L－1 2.6－x/2 2.6－x/2 x （2分）
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
